甘汞電極 飽和甘汞電極 玻璃電極與甘汞電極 甘汞電極是由金屬汞和Hg2Cl2及KCl溶液組成的電極。
在分析化學的電位法中，原電池反應兩個電極中一個電極的電位隨被測離子濃度變化而變化稱指示電極。而另一個電極不受離子濃度影響，具有恒定電位，稱為參比電極。此電極通常用金屬汞、甘汞和氯化鉀組成，稱為甘汞電極。
由于單個電極的電勢無法測量，通常借用標準氫電極作為參考電極來測定電極的相對電動勢值。但是標準氫電極雖然穩(wěn)定，但操作麻煩，所以常用重現(xiàn)性好、又比較穩(wěn)定的甘汞電極作為參考電極。甘汞電極是汞和甘汞與不同濃度的KCl溶液組成的電極，它的電極電勢可以與標準氫電極組成電池而精確測定，所以又稱這種電極為二級標準電極。它的電極電勢隨氯離子的濃度不同而不同，其值有表可查。氯化鉀溶液濃度為0.1 mol·dm-3的甘汞電極的電動勢溫度系數(shù)小，但飽和氯化鉀的甘汞電極容易制備，而且使用時可以起鹽橋的作用，所以平時用得較多。
甘汞電極 飽和甘汞電極 玻璃電極與甘汞電極Cl- | Hg2Cl2 （s） + Hg （l）
Hg2Cl2 （s） + 2e - → 2Hg （l） + 2Cl- （ aCl-）
以標準氫電極的電極電勢為標準，可以測得飽和甘汞電極（SCE）的電勢，其值為+0.2415V。
甘汞電極在70℃以上時電位值不穩(wěn)定，在100℃以上時電極只有9h的壽命，因此甘汞電極應在70℃以下使用，超過70℃時應改用銀—氯化銀電極。
甘汞電極其電極反應和電極符號分別為：
電極符號: Pt |Hg（l）|Hg2Cl2（s）| KCl（飽和）
電極反應式: Hg2Cl2 + 2e = 2Hg + 2Cl
甘汞電極在電極的分類中屬于金屬－金屬難溶鹽電極，金屬－金屬難溶鹽電極中典型的電極還有銀－氯化銀電極：其電極反應和電極符號分別為：
電極符號: Ag（s）|AgCl（s）|Cl （c）
電極反應式: AgCl + e- = Ag + Cl
電極的種類一般分為：
金屬－金屬離子電極
氣體－離子電極
金屬－金屬難溶鹽電極
氧化還原電極
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